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中考化學考試5大專題易錯點匯總

來源: 時間:2019/4/29 9:53:00 點擊: 今日評論:
 化學屬于理科中的文科,初三上學期所學知識基本理論和理化性質較多,需要同學們不斷反復地加以鞏固,部分知識點比較相近,容易出現紕漏,希望同學們能夠根據以下思路及時查正。

 

一、常見物質的俗稱、主要成分、化學式

 

 

二、化學中的幾類不同的對比

 

1. 金剛石和石墨的物理性質不同:是因為碳原子排列方式不同。

 

2. 生鐵和鋼的性能不同:是因為含碳量不同。

 

3. 一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同:是因為分子構成不同。

 

4. 元素種類不同:是因為質子數不同。

 

5. 元素化合價不同:是因為最外層電子數不同。

 

6. 鈉原子和鈉離子的化學性質不同:是因為最外層電子數不同。

 

三、化學符號周圍小數字的含義

 

 

四、化學式的簡單計算

 

1. 計算相對分子質量(同乘異加)

 

相對分子質量 =【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之和。

 

2. 計算物質組成元素的質量比

 

元素質量比 = 【(化學式中各原子的相對原子質量)×(其原子個數)】之比。

 

3. 計算物質中某元素的質量分數

 

某元素的質量分數 = 該原子的相對原子質量×原子個數與該物質的相對分子質量之比

 

五、物質的除雜

 

1. CO? (CO) : 把氣體通過灼熱的氧化銅網

 

2. CO (CO?): 通過足量的氫氧化鈉溶液

 

3. CuO ( C ): : 在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

 

4. Cu ( Fe ): : 加入足量的稀硫酸/ CuSO4溶液

 

5. Cu (CuO):: 加入足量的稀硫酸

 

6. FeSO4 (CuSO4)::加入足量的鐵粉

 

六、化學反應現象

 

1. 鎂條燃燒:劇烈燃燒,耀眼白光。

 

2. 紅磷燃燒:放熱.產生大量白煙。

 

3. 銅絲加熱:紅色固體變為黑色固體。

 

4. 鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱。

 

5. 木炭在氧氣中燃燒:劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體。

 

6. 硫在空氣中燃燒:劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成。

 

空氣中淡藍色火焰(氧氣中藍紫色火焰)。

 

7. 氫氣在空氣中燃燒:淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水)。

 

8. 白磷燃燒: 劇烈燃燒、大量白煙。

 

9 甲烷燃燒:藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體

(水)。

 

10. 鐵釘放入稀硫酸:有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解,溶液變成淺綠色。

 

11. 鎂條放入稀鹽酸: 有大量氣泡產生、金屬迅速溶解,放出熱量。

 

12. CO還原氧化鐵 :紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體。

 

13. C和CuO高溫加熱:黑色逐漸變為紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

 

14. 將CO?通入紫色石蕊試液中:石蕊變紅。

 

15. CO?通入Ca(OH)?溶液:澄清石灰水變渾濁。

 

16. 大理石與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體。

 

17. 鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。

 

18. 銅絲放入AgNO?溶液中:銅絲表面覆蓋一層銀白色物質,無色溶液變成藍色。

 

七.重點實驗的注意事項

 

1. 各類實驗中水的作用:

 

①鐵絲燃燒:防止高溫熔融物濺落,炸裂試管底部。

 

②空氣中氧氣含量的測定:降低溫度,吸收白煙。

 

③燃燒條件的探究:隔絕空氣。提供熱量。

 

2. 空氣中氧氣的測定:

 

①試劑選擇的標準:在空氣中只與氧氣反應,且產物為固態-------故選用紅磷。

 

②實驗成功的關鍵:(也是引起誤差偏小的主要原因)

 

ⅰ. 紅磷過量;

 

ⅱ. 裝置氣密性良好;

 

ⅲ. 冷卻至室溫再打開止水夾。

 

③誤差偏大的原因:

 

ⅰ. 紅磷深入過慢;

 

ⅱ. 止水夾未夾緊;

 

3. 氧氣的實驗室制備:

 

①固體加熱時,試管口應略向下傾斜;

 

②高錳酸鉀制氧時,應在試管口放一小團棉花;

 

③氯酸鉀制氧氣時,不能混有可燃物,否則會發生爆炸;

 

④排水集氣法時,應待氣泡均勻冐出時才收集;

 

⑤排水法收集氧氣結束時,最后先把導氣管從水槽移出,后熄滅酒精燈。

 

⑥向上排空氣法收集時,導氣管應伸到集氣瓶的底部;

 

4. 電解水實驗:

 

①通入直流電,正極相連的一端生成氧氣,另一端為氫氣。

 

②生成物的體積比為氫氣:氧氣==2:1 。

 

③生成物的質量比為氫氣:氧氣==1:8。

 

④電解水實驗說明水是由氫,氧兩種元素組成的。

 

⑤氧氣的檢驗:帶火星的木條復燃。

 

氫氣的檢驗:點燃氣體,產生淡藍色火焰。

 

5. 一氧化碳還原氧化鐵實驗

 

①加熱前選通一氧化碳------趕出試管內的空氣,防止爆炸。

 

②實驗結束時,先停止加熱,斷續通入一氧化碳至冷卻,防止倒吸和被還原的金屬再次被氧化。

 

③一氧化碳有毒,需要尾氣處理裝置,處理方法----燃燒或收集。

 

④可燃性氣體在點燃前一定要檢驗純度。

 

6. 二氧化碳的實驗室制備:

 

①所選試劑是大理石和稀鹽酸

 

大理石的主要成分為CaCO?,為了減慢反應速率,選用大理石作為原料。

 

稀鹽酸不可以換成硫酸,硫酸鈣微溶于水,附著在大理石表面,阻止反應的進一步發生。

 

②長頸漏斗的使用:下端口應伸到液面以下,形成液封,避免氣體逸出。

 

分液漏斗的優點:不用液封,反應隨開隨停。

 

③二氧化碳溶于水,且與水反應,所以不能選用排水法來收集二氧化碳 。

 

7. 鐵生銹和燃燒的反應條件的探究實驗

 

有現象的實驗組與無明顯現象的實驗組進行對照,不同之處即為需要探究的條件。

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